Laporan Kinetika Kimia Serta Laporan Praktikum Kimia Dasar

Laporan Praktikum Kimia Dasar 2 - Kinetika Kimia - laporan ini bertujuan buat Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi serta katalis terhadap laju reaksi. Laporan Kinetika Kimia ini juga bertujuan buat memberikan refferensi kepada para pembaca yang mengambil mata kuliah kimia dasar serta mengikuti Praktikum Kimia Dasar. Laporan Praktikum Kimia Dasar dengan judul "Kinetika Kimia" diharapkan dapat membantu pembaca dalam melaksanakan praktikum kimia dasar 2 agar diperoleh hasil yang memuaskan.


Baca Juga : Laporan Reaksi Redoksi Dan Sel Elektrokimia - Laporan Kimia Dasar 2

ACARA VI

KINETIKA KIMIA

A. PELAKSANAAN PRAKTIKUM

1. Tujuan Praktikum
Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi serta katalis terhadap laju reaksi.

2. Waktu Praktikum
(...)

3. Tempat Praktikum 
Lantai III, Laboratorium Kimia Dasar, Fakultas Matematika serta Ilmu Pengetahuan Alam, Universitas Mataram.

B. LANDASAN TEORI

Kinetika kimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari kecepatan reaksi kimia serta mekanisme reaksi kimia yang terjadi. Dalam kebanyakan reaksi, kinetika kimia cuma mendeteksi bahan dasar permulaan yang lenyap serta hasil yang timbul. Jadi, cuma reaksi keseruhan yang dapat diamati. Perubahan reaksi keseluruhan yang terjadi kenyataannya dapat terdiri atas beberapa reaksi yang berurutan, masing-masing reaksi adalah suatu langkah reaksi pembentukan hasil-hasil akhir. Bila suatu reaksi terjadi dalam beberapa langkah reaksi kemungkinan spesies prantara dibentuk, serta enggak dapat dideteksi karna digunakan dalam langkah reaksi berikutnya. Walaupun dengan demikian, ada beberapa faktor yang mempengaruhinya, kadang-kadang dapat diketahui seberapa jauh faktor-faktor tersebut berperan dalam mekanisme reaksi. Percobaan –percobaan menunjukkan adanya empat hal yang penting yaitu preaksi, konsentrasi,preaksi, suhu, serta katalisator(Sastrohamidjojo, 2010: 158).

Baca Juga : Laporan Praktikum Pembuatan Larutan - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2

Dalam perjalanannya buat menjadi produk preaksi perlu lewat energi perintang. Salah satu cara buat menghantarkan preaksi keposisi puncak perintang yaitu dengan penambahan katalis. Kinetika kimia menyelidiki secara rinci energi- energi perintang tersebut lewat pengkajian ketergantungan laju reaksi terhadap konsentrasi, suhu, serta tekanan. Kajian tentang laju reaksi memberikan suatu wawasaan kedalam mekanismenya, apakah reaksi tersebut berlangsung dalam satu langkah atau dalam sederetan tahapan(mulyani.2005:143).

Teori tumbukan pada kinetika kimia menjelaskan Jika molekul gas sering bertumbukan suatu dengan lainnya, reaksi kimia berlangcsung akibat dari tumbukan antara molekul-molekul yang breaksi. Dari segi teori tumbukan dari kinetika kimia, maka laju reaksi bakal berbanding lurus dengan banyaknya tumbukan molekul per detik atau berbanding lurus dengan frekuensi tumbukan molekul:

Setiap molekul yang bergerak mempunyai energi kinetik, kian cepat gerakannya kian besar energi kinetiknya. Ketika molekul-molekul nya bertumbukan sebagian dari energi kinetiknya diubah menjadi energi vibrasi jika energi kinetik awalnya besar, molekul yang bertumbukan bakal bergetar kuat sehingga memutuskan beberapa ikatan kimianya. Pemutusan ikatan adalah langkah pertama kepembentukan produk(chang,2004:44).

Baca Juga : Reaksi Asam Basa 1 - Laporan Praktikum Kimia Dasar

Katalis yaitu suatu zat yang mempengaruhi laju reaksi, yang pada akhir reaksi didapatkan kembali tanpa mengalami perubahan kimia. Ada dua macam katalis, yaitu katalis positif(katalisator) yang berfungsi mempercepat reaksi serta katalis negatif yang diketahui sebagai inhibitor, yang berfungsi memperlambat laju reaksi. Katalis positif berperan menurunkan energi pengaktifan serta membuat orientasi molekul sesuai buat terjadinya tumbukan. Perkara ini sesuai dengan syarat terjadinya reaksi, yaitu energi tumbukan molekul-molekul reaksi perlu sesuai buat terjadinya reaksi(pratana,2003:5)

Telah dilakukan pengkajian tentang ospek garam terhadap kinetika transfer Co(II) dalam sistem Dwi fasa aqueus/asam di-(2-etilheksil) fosfat(DZEPHA) dengan menggunakan tehnik rotating membrane cell(RMC). Larutan Co (II) dalam mermacam kondisi fasa aqueus di transferkan kedalam larutan di-(2-etilheksil) fosfat dalam n-dodekana sebagai fase organik pada mermacam kecepatan rotasi RMC. Hasil penelitian menunjukkan Jika transfer kobaltdari fasa aqueus kedalam fase organik mengikuti modal transsfer mass transfer with chemical reaction(MTWCR). Laju difusi kobalt yang terkompleks dalam fasa aqueus merupkan langkah penentu laju transfer secara keseluruhan. Afinitas larutan aqueus terhadap kobalt kian kecil dengan meningkatkan kekuatan ion dalam fase ruah aqueus (hendrawan ,2004).

Kinetika reaksi dekomposisi H2O2 dengan KI pada pH sekitar <5,5 berlaku mekanisme asam dengan produk berupa I2 pada pH sekitar >7,3berlaku mekanisme basa dengan produk O2 serta pada pH antara 5,5-7,2 berlaku mekanisme campuran. Peran I-  pada pH basa sebagai katalis dalam reaksi dekomposisi H2O2 secara non isotermal menggunakan persamaan patihia-arrhenius dibuktikan berdasarkan prolehan harga sekitar 17.578+563kal/mol(lestari,2005).


Baca Juga : Laporan Praktikum REAKSI ASAM BASA II - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2

C. ALAT DAN BAHAN PRAKTIKUM

1. Alat-alat Praktikum

• Labu ukur 25 mL
• Tabung reaksi
• Rak tabung reaksi
• Stopwatch
• Pipet tetes

2. Bahan-bahan Praktikum

• Aquades
• Larutan H2C2O4 (asam oksalat) 0,05 M
• Larutan H2SO4 (asam sulfat) 0,05 M
• Larutan H2SO4 (asam sulfat) 2 M
• Larutan KMnO4 ( kalium permanganat) 0,01 M
• Larutan MnSO4 (mangan (II) sulfat) 0,18 M

D. PROSEDUR PERCOBAAN

1. Pengenceran KMnO4

• Dimasukkan 50 tetes larutan KMnO4 0,01 M ke dalam labu ukur.
• Ditambahkan air ke dalam labu ukur hingga volume larutannya menjadi 25 mL.

2. Pengenceran H2C2O4

• Dimasukkan 50 tetes larutan H2C2O4 0,05 M ke dalam labu ukur.
• Ditambahkan air ke dalam labu ukur hingga volume larutannya menjadi 25 mL.

3. Tabung I

• Dimasukkan 4 tetes larutan H2C2O4 yang sudah diencerkan ke dalam tabung reaksi.
• Dimasukkan 2 tetes larutan H2SO4 2 M ke dalam tabung reaksi tersebut.
• Ditambahkan 1 tetes larutan KMnO4 yang sudah diencerkan, kemudian dikocok.
• Dicatat waktu mulai dari penambahan KMnO4 hingga warna KMnO4 menghilang.
• Diulangi percobaan c serta d hingga 12 kali penambahan larutan KMnO4.
• Dicatat hasil pengamatan tersebut dalam table analog.

4. Tabung II

• Dimasukkan 4 tetes larutan H2C2O4 0,05 M yang sudah diencerkan ke dalam tabung reaksi.
• Dimasukkan  2 tetes larutan  H2SO4 0,5 M ke dalam tabung reaksi tersebut.
• Dimasukkan 1 tetes larutan MnSO4 0,18 M ke dalamnya.
• Ditambahkan 1 tetes larutan KMnO4 yang sudah diencerkan.
• Kemudian larutan tersebut dikocok serta dicatat waktu dari penambahan KMnO4 sampai warna KMnO4 menghilang.

E. HASIL PENGAMATAN
(Terlampir).

F. ANALISIS DATA
(Terlampir).

Untuk Hasil Pengamatan serta Analisis data dapat di download dengan mengklik ling berikit "Klik Disini".

Baca Juga : Laporan Praktikum Kimia Dasar - Analisis Kuantitatif Asidimetri Dan Alkalimetri

G. PEMBAHASAN

Kinetika kimia mempelajari tentang laju reaksi. Laju reaksi yaitu pengurangan preaksi atau penambahan hasil reaksi persatuan waktu. Laju reaksi menjelaskan konsentrasi zaat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap perdetik. Faktor yang memprngaruhi laju reaksi antara lain  luas bidang sentuh, suhu, konsentrasi, katalis, molaritas, serta sifat serta keadaan zat. Tetapi pada praktikum ini dikhususkan pengaruh katalis serta konsentrasi terhadap laju reaksi . sifat preaksi ada yang reaktif serta ada yang kurang reaktif. Konsentrasi preaksi jika preaksi diperbesar berarti kerapataan bertambah serta bakal memperbanyak tabrakan sehingga akn meempercepat reaksi, laju reaksi dapat diubah (umumnya)dipercepat, dengan penambahan yang disebut katalis. Katalis sangat dibutuhkan dalam reaksi zat organik termasuk dalam organisme. Persamaan laju reaksi dapat diperoleh dengan mengolah data hasil percobaan serta mermacam konsentrasi serta waktu.

Pada praktikum ini dilakukan 2 percobaan namun terlebih dahulu dilakukan pengenceran. Pengenceran ini bertujuan buat mempermudah pengamatan waktu dalam kaitannya dengan laju reaksi jika KMnO4 serta H2C2O4 enggak diencerkan terlebih dahulu (pekat). Sedangkan H2SO4 yang digunakan sedikit, artinya enggak ada kesetimbangan antara preaksi (KMnO4 serta H2C2O4) dengan katalis   H2SO4 maka bakal terjadi dua kemungkinan yaitu reaksi enggak bakal menghasilkan produk atau terbentuk produk namun membutuhkan waktu yang lama. Sedangkan dalam praktikum ini kita mau mengetahui hubungan konsentrasi dengan laju reaksi. Dalam proses pengenceran juga menyebabkan kepekatan larutan berkurang atau kepekatan dari larutan menjadi lebih kecil dibandigkan volume sebelumnya. Penambahan aquadest hingga volumenya 25 ml, dimana kian banyak molekul dalam airr, kian gampang terjadi tumbukan sehingga kian cepat reaksi pada pada larutan tersebut berlangsung. Pada pengenceran KMnO4 , semula warna KMnO4  ungu pekat setelah pengenceran menjadi ungu bening. Sedangakan H2C2O4 tetap bening seperti semula, karna H2C2O4 bukan senyawa logam sehingga enggak berwarna.

Baca Juga : Laporan Reaksi Redoksi Dan Sel Elektrokimia - Laporan Kimia Dasar 2

Pada percobaan pertama, H2C2O4 dicampurkan dengan H2SO4 lalun diteteskan dengan KMnO4 yang telah diencerkan sebelumnya. Larutan tersebut dikocok buat mempercepat pengamatan perubahan warna yang terjadi pada larutan. Warna larutan berubah menjadi bening serta warna KMnO4 pada larutan hilang. Dimana pada larutan terjadi tabrakan atau tumbukan antar partikel-partikelnya, serta terjadi kehilangan oksalat karna membentuk peroksida yang kemudian terurai menjadi air sehingga warna larutan menjadi bening serta hilangnya warna KMnO4 adalah proses berjalannya reaksi atau laju reaksi . dimana pada reaksi campuran ini antara KMnO4 dan  H2C2O4 adalah katalisator homogen, karna dalam reaksi tersebut dihasilkan juga ion Mn2+, dimana ion Mn2+ adalah katalisatornya, serta reaksi ini disebut sebagai autokatalis yaitu dapat bertindak sebagai katalis yang mempercepat reaksi sekaligus ikut breaksi . pada pencampuran larutan ini dalam suasana asam (katalisator asam)yang berarti senyawa yang dalam pelarut air menghasilkan ion H+, kemudian buat H2SO4 dimana kian pekat konsentrasi asam sulfat yang ditambahkan reaksi bakal berlangsung semaakin cepat pada percobaan ini hal ini menyebabkan laju reaksinya cepat berlangsung ditandai dengan perubahan warna menjadi bening.dari hasil praktikum diperoleh laju reaksi terhadap waktu hilangnya warna KMnO4 sebanyak 12 kali tetesan berturut-turut yaitu: 47,18,13,12,7,6,11,8,10,8,7,4,3. Dari hasil pengamatan menunjukkan waktu yang dibutuhkan dari tetesan pertama hingga terakhir mengalami penurunan serta kenaikan seperti pada grafik. Pada tetesan 1 hingga tetesan ke 6 waktu yang digunakan buat hilang nya warna KMnO4 kian cepat, karna jika konsentrasinya diperbesar maka kerapatannya bertambah serta bakal memperbanyak berlangsungnya reaksi. Dalam haal ini menunjukkan hubungan konsentrasi sebanding dengan laju reaksi. Pada tetesan ke 7dan ke 10 bertambah hal ini bisa disebabkan karna kurangnya kesetabilan dalam mengocok tabung reaksi . setelah  itu pada tabung ke 9 sampai ke 12waktu yang dibutuhkan kian cepat. Pada percobaan ini dapat disimpulkan Jika kian banyak KMnO4 yang diteteskan maka kian cepat waktu yang dibutuhkan buat menghilangnya warna KMnO4 pada larutan ini.

Baca Juga : Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 - Kesetimbangan Kimia

Pada percobaan ke 2 yaitu pencampuran antara H2C2O4, H2SO4 ,dan MnSO4 kemudian diteteskan dengan KMnO4yang sudah diencerkan sebelumnya , dimana diperoleh hasil perubahan warna dari laju reaksi jauh lebih  cepat dari tabung reaksi sebelumnya, sedangakan pada percobaan ini waktu yang dibutuhkan buat hilangnya warna KMnO4 adalh 3 detik. Dimana pada suasana basa Mn2+ adalah katalis yang mempercepat reaksi , dimana katalis ini enggak mempengaruhi reaksi kedudukan kesetimbangan reaksi serta menurunkan besarnya energi pengaktifan. Katalisator pada percobaan ini enggak mengalami perubahan pada akhir reaksi , karna enggak memnerikan aliran energi kesistem memberikan mekanisme reaksi dengan pengaktifan yang lebih rendah dibandingkan dengan reaksi tanpa katalis, sehingga adaanya katalis meningkatkan laju reaksi pada perubahan ini yang ditandai pada perubahan warna dengan selang waktu berbeda. Semakin tinggi konsentrasi pada H2SO4 maka larutannya kian pekat serta menyebabkan reaksi berlangsung cepat.

H. KESIMPULAN

Berdasarkan percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan Jika kian besar konsentrasi larutan serta kian banyak penambahan katalis maka laju reaksi bakal berlangsung kian cepat.

DAFTAR PUSTAKA

• Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Konsep-konsep Inti. Jakarta: Erlangga.
• Hendrawan,dkk.2004.Kajian Tentang Efek Garam, Terhadap Kinetika Transfer Co(II) Dalam Sistem Dwi Fasa Air/Asamdi 2 Etilheksil Fosfat. Bandung : Universitas Pendidikan Indonesia.
• Lestari , witri .wahyu dkk.2005.Kajian Kinetika Untuk Menunjukkan Peran Katalis Ki Dalam Reaksi Dekomposisi H2O2 Berdasarkan Penurunan Energi Aktivasi Secara Non Isotermal. Surakarta : UNS.
• Mulyani ,sri serta hendrawan.2005.kimia fisika 2. Malang : universitas negri malang.
• Pertana,dkk.2003. Kimia Dasar 2. Yogyakarta: UNY Press.
• Sastrohamidjojo, Hardjono. 2005. Kimia Dasar. Yogyakarta: UGM Press.

Baca Juga: Laporan Praktikum Kimia Dasar 1
Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 - Kesetimbangan Kimia
Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 - Penentuan Tetapan Gas serta Volume Molar Oksigen
Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 - Penentuan Massa Atom Relatif Magnesium (Mg)
Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 - Termokimia Update 2017
Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 - Reaksi-Reaksi Kimia Update 2017
Laporan Praktikum Kimia Dasar 1 - Pemisahan serta Pemurnian (Acara 1)

Baca Juga :  Laporan Praktikum Kimia Dasar 2
Laporan Praktikum Pembuatan Larutan - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2
Reaksi Asam Basa 1 - Laporan Praktikum Kimia Dasar
Laporan Praktikum REAKSI ASAM BASA II - Laporan Praktikum Kimia Dasar 2
Laporan Praktikum Kimia Dasar - Analisis Kuantitatif Asidimetri Dan Alkalimetri
Laporan Reaksi Redoksi Dan Sel Elektrokimia - Laporan Kimia Dasar 2
Laporan Kinetika Kimia serta Laporan Praktikum Kimia Dasar

Itulah artikel mengenai "Laporan Kinetika Kimia serta Laporan Praktikum Kimia Dasar" semoga artikel ini bermanfaat.

Jangan Lupa Follow buat tetap mendapatkan update artikel berikutnya.

Bagikan Artikel ini